Antimônio

O antimônio ^{(português brasileiro)} ou antimónio ^{(português europeu)} (do grego antímonos, oposto à solidão) é um elemento químico de símbolo Sb de número atômico 51 (51 prótons e 51 elétrons) e de massa atómica igual a 121,8 u. À temperatura ambiente, o antimônio encontra-se no estado sólido.

É um semi-metal (metalóide) do grupo 15 (5A) da Classificação Periódica dos Elementos. Apresenta quatro formas alotrópicas. Sua forma estável é um metal de coloração branca azulada. O antimônio negro e o amarelo são formas não metálicas instáveis.

O antimônio é empregado principalmente em ligas metálicas e alguns de seus compostos para dar resistência contra o fogo, em pinturas, cerâmicas, esmaltes, vulcanização da borracha e fogos de artifício.

Foi descoberto em 1450 por Thölde.

Características principais

O antimônio na sua forma elementar é um sólido cristalino, fundível, quebradiço, branco prateado que apresenta uma condutividade elétrica e térmica baixa, e evapora em baixas temperaturas. Este elemento semi-metálico (metalóide) se parece aos metais no aspecto e nas propriedades físicas, comportando-se quimicamente como um metal. Pode ser atacado por ácidos oxidantes e halogênios.

As estimativas sobre a abundância de antimônio na crosta terrestre vão desde 0,2 a 0,5 ppm. O antimônio ocorre com o enxofre e outros metais como chumbo, cobre e prata.

Aplicações

O antimônio tem uma crescente importância na indústria de semicondutores para a construção de diodos, detectores infravermelhos e dispositivos de efeito Hall.

Usado como liga, este semi-metal incrementa muito a dureza e a força mecânica do chumbo. Também é empregado em diferentes ligas como peltre, metal antifricção (liga com estanho) , metal inglês (formado por zinco e antimônio).

Algumas aplicações mais específicas:

baterias e acumuladores;
tipos de imprensa;
revestimentos de cabos;
almofadas e rolamentos.

Compostos de antimônio na forma de óxidos, sulfetos, antimoniatos e halogenetos de antimônio são empregados na fabricação de materiais resistentes ao fogo, esmaltes, vidros, pinturas e cerâmicas. O trióxido de antimônio é o mais importante e é usado principalmente como retardante de chama (antifogo). Estas aplicações como retardantes de chama compreendem a produção de diversos produtos como roupas, brinquedos, cobertas de assentos etc.

História

O antimônio era conhecido pelos chineses e babilonios desde 3.000 a.C. O sulfeto de antimônio foi empregado como cosmético e com fins medicinais.

A relação entre o nome atual do antimônio e o símbolo é complexa; o nome copto do pó cosmético de sulfeto de antimônio foi tomado do grego, e este passou ao latim, resultando o nome stibium. O químico Jöns Jacob Berzelius usou uma abreviatura deste nome em seus escritos e assim se converteu no símbolo Sb.

Uma teoria para seu nome "stibium" é a de que muitos recipientes que guardavam vinho antigamente continham elementos metálicos com antimônio em sua composição. Este era oxidado e formavam compostos que davam o sabor amargo ao vinho; daí o significado de seu nome: vida azeda.

O antimônio foi amplamente empregado na alquimia. Há escritos sobre este elemento de Georg Bauer (Georgios Agrícola), e Basilio Valentín é o autor de O carro triunfal do antimônio, um tratado sobre o elemento.

Abundância e obtenção

O antimônio é encontrado na natureza em numerosos minerais, apesar de ser um elemento pouco abundante. Embora seja possível encontrá-lo livre, normalmente está na forma de sulfetos. O principal minério de antimônio é a antimonita (também chamada de estibina), Sb₂S₃.

Mediante a queima de sulfeto de antimônio se obtém óxido de antimônio III, Sb₂O₃, que é reduzido com o coque para a obtenção do antimônio:

2Sb₂O₃ + 3C → 4Sb + 3CO₂

Também pode ser obtido por redução direta do sulfeto, com ferro:

Sb₂S₃ + 3Fe → 2Sb + 3FeS

Compostos

Seus estados de oxidação mais comuns são o +3 e o +5.

São conhecidos todos os seus trihalogenetos , SbX₃, o pentafluoreto e o pentacloreto, SbX₅. O trifluoreto é empregado como fluorante. O pentafluoreto junto com HSO₃F forma um sistema SbF₅-FSO₃H com propriedades de superácido. Com estes halogenetos pode-se preparar diversos complexos. O hidreto SbH₃ ( estibina ) é pouco estável, decompondo-se com muita facilidade.

São conhecidos também o trióxido de antimônio, Sb₂O₃ e o pentóxido, Sb₂O₅.

Precauções

O antimônio e muitos de seus compostos são tóxicos.

«A toxicidade do antimônio depende do seu estado químico. O antimónio metálico é relativamente inerte, no entanto a stibnite é altamente tóxica. A toxicidade dos outros compostos do elemento pode ser classificada entre estes dois extremos. O manuseamento do antimónio e dos seus compostos deve ser feito em ambientes devidamente ventilados para evitar a contaminação atmosférica. Caso contrário existe o perigo de formação de dermatites.»

(Ramon Dias)

Referências

Los Alamos National Laboratory - Antimony

Ligações externas

O Wikimedia Commons possui multimídia sobre Antimônio

WebElements.com - Antimony
EnvironmentalChemistry.com - Antimony
Elementymology & Elements Multidict: Antimony (by Peter van der Krogt)

Obtido em "http://pt.wikipedia.org/wiki/Antim%C3%B4nio"

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